Използването на водороден прекис е разделено на три категории: медицински и промишлени. Ежедневната дезинфекция е медицински водороден прекис. Медицински водороден пероксид може да убие чревни патогени, пиогенни коки, и патогенни дрожди. Обикновено се използва за повърхностна дезинфекция. Водородният пероксид има окислително действие. Механизъм за избелване на водороден пероксид. Механизъм на избелване на водороден пероксид, но концентрацията на медицински водороден прекис е равна или по-ниска от 3%. Ако се избърсва върху повърхността на раната, ще има усещане за парене, повърхността ще бъде окислявана до бели и въздушни мехурчета. Почистете го с вода Това е, оригиналният цвят на кожата ще бъде възстановена след 3-5 минути. В химическата промишленост се използва като суровини за производството на натриев перборат, натриев пербонат, пероцетна киселина, натриев хлорит, тиуреа пероксид и др., както и окислители за винена киселина и витамини. Във фармацевтичната индустрия се използва като фунгицид, дезинфектант и окислител за производството на тирамов инсектицид и 40l антибактериален агент. В печатарската и боядисване, тя се използва като избелване агент за памучни тъкани, за да се намали цвета на косата след боядисване. Използва се за премахване на желязо и други тежки метали при производството на метални соли или други съединения. Той се използва и в галванично решение за отстраняване на неорганични примеси и подобряване на качеството на обшивка части. Използва се и за избелване на вълна, сурова коприна, слонова кост, пулп, мазнина и др. Високата концентрация на водороден прекис може да се използва като помощно устройство за изгаряне на ракетна енергия. Гражданска употреба: За да се справят със особената миризма на оттичането на кухня, купуват водороден пероксид, добавете вода и прах за пране в аптеката, и го изсипва в канала за обеззаразяване, дезинфекция и стерилизация; 3% водороден прекис (медицински клас) може да се използва за дезинфекция на раната;
Химична реакция / водороден пероксид
Водородният пероксид е много силен оксидант. Стандартните електродни потенциални стойности на водороден прекис и други оксиданти са изброени вдясно. По-висока стойност, толкова по-силно окисление.
Реакция на разлагането
Водородният пероксид може спонтанно да се разложи и непропорционално да се образува вода и кислород: ΔHo е -98,2 kJ·mol-1, ΔGo е -119,2 kJ·mol-1, а ΔS е 70,5 J·mol-1· - К-1. Йоните Fe2+, Mn2+, Cu2+, и т.н. имат каталитичен ефект върху разграждането на водородния прекис. Водородният пероксид е относително стабилен в киселинни и неутрални среди и лесно се разлага в алкални среди. Облъчването със светлина с дължина на вълната 320 ~ 380nm ще ускори разграждането на водороден прекис, така че водородният пероксид трябва да се съхранява в кафява бутилка и да се постави на хладно място.
Смесеният разтвор на H2O2 и Fe2+ се нарича реактив на Фентон (Фентон). Катализирана от някои йони като Fe2+ и Ti3+, реакцията на разпадане на водороден прекис ще генерира свободните радикали HO· (хидроксил радикали) и HOO·. Обикновено използваният водороден прекис съдържа определено количество стабилизатор за намаляване на разлагането на водороден прекис. Често използвани стабилизатори включват: натриев стантанат, натриев пирофосфат и органичен фосфит.
Реакции на редокс
Водородният пероксид може да окисли или намали много неорганични йони във водни разтвори. Когато се използва като редуктор, продуктът е кислород, когато се използва като окислител, продуктът е вода. Например, в киселинен разтвор, водороден прекис може да окисляват Fe2 + до Fe3 +: с водороден прекис, сулфит (SO32-) може да бъде окислено до сулфат (SO42-), и калиев перманганат може да се намали в кисела разтвор Е Mn2 +. Поради стандартния потенциал на електродите, реакцията може да се процедира в различни посоки при различни среди на рН. Например, в алкален разтвор, водороден прекис ще окисляваТ Mn2+ до MnIV, който се генерира като MnO2.
Реакцията на водороден прекис за намаляване на натриевия хипохлорид може да се използва за приготвяне на кислород в лабораторията; В органичната химия водородният пероксид често се използва като окислител, за да се окисли сулфидът до сулфоксид. Когато метилфенил сулфидът реагира с него, той ще бъде окислеен с метилфенил сулфоксид, като се използва метанол като разтворител или титанов трихлорид като катализатор и добивът е 99%; Алкалният разтвор на водороден прекис може да се използва за епоксидиране на богати на електрон олефини (като акрилна киселина) и окислението на алкил бор до алкохол във втората стъпка на хидроборацията-окислителна реакция. Когато водородният пероксид реагира с много неорганични или органични съединения, перокси верига се задържа и се прехвърля в друга молекула, за да се образува нов пероксид; Когато водородният пероксид реагира с разтвор на хромова киселина или дихроматна киселина при ниска температура, той ще доведе до нестабилна син хромен пероксид CrO(O2)2, който може да се извлече с етер или амил алкохол. Хромният пероксид във водния разтвор бързо се разлага на кислород и хромни йони.
Водородният пероксид реагира с боракс, за да генерира натриев перборат, който може да се използва като дезинфектант; Водородният пероксид може да генерира много неорганични соли, съдържащи О22-пероксидни йони, от които по-важните са калциев пероксид, натриев пероксид и магнезиев пероксид.
Той реагира с карбоксилна киселина (RC = O-ОН) за генериране на окисляваща перокси киселина (RC=O-O-ОН), която може да се използва за олефинова епоксидация и други цели. Той реагира с ацетон за генериране на триацетонен пероксид (TATP), реагира с озон, за да генерира дихидроген триоксид и реагира с урея, за да генерира карбамид пероксид.
Водороден пероксид и трифенилфосфин оксид образуват алкално-алкални адукти, които се използват като еквивалентни реактиви за водороден прекис в някои реакции.
Алкална
В сравнение с водата, водородният пероксид е много по-слаб и реагира само със силни киселини, за да образува адукти. Супер-киселият HF/SbF5 може да протонизира водороден прекис, за да произведе продукт, съдържащ [H3O2]+ йони.